Suurstof

stikstof – suurstof – fluoor   O S       Volledige tabel
General
Naam, Simbool, Getal	Suurstof, O, 8
Chemiese reeks	nie-metale
Groep, Periode, Blok	16 (VIA), 2 , p
Digtheid, Hardheid	1.429 kg/m3 (273K), NVT
Voorkoms	kleurloos
Atoomeienskappe
Atoomgewig	15.9994 ame
Atoomradius (ber.)	60 (48) pm
Kovalente radius	73 pm
van der Waals radius	152 pm
Elektron konfigurasie	[He]2s22p4
e− e per energievlak	2, 6
Oksidasietoestande (Oksied)	−2,−1 (neutraal)
Kristalstruktuur	kubies
Fisiese eienskappe
Toestand van materie	gas (paramagneties)
Smeltpunt	50.35 K (−222.8 °C)
Kookpunt	90.18 K (−182.97 °C)
Molêre volume	17.36 ×10−6 m3/mol
Verdampingswarmte	3.4099 kJ/mol
Smeltingswarmte	0.22259 kJ/mol
Dampdruk	__ Pa teen __ K
Spoed van klank	317.5 m/s teen 293 K
Henry se konstante	1,27 x 10-3 [L/mol.Atm]; 1650 [K] [1]
Algemeen
Elektronegatiwiteit	3.44 (Pauling skaal)
Spesifieke warmtekapasiteit	920 J/(kg*K)
Elektriese geleidingsvermoë	ND 106/(m·ohm)
Termiese geleidingsvermoë	0.02674 W/(m*K)
1ste ionisasie potensiaal	1313.95 kJ/mol
2de ionisasie potensiaal	3388.3 kJ/mol
3de ionisasie potensiaal	5300.5 kJ/mol
4de ionisasie potensiaal	7469.2 kJ/mol
Mees stabiele isotope
iso NV halfleeftyd VM VE MeV VP 16O 99.762% O is 'n stabiel met 8 neutrone 17O 0.038% O is stabiel met 9 neutrone 18O 0.2% O is stabiel met 10 neutrone
SI eenhede & STD word gebruik tensy anders vermeld.

Suurstof is die chemiese element in die periodieke tabel met die simbool O (van die Latyn, oxygenium) en atoomgetal 8.

Die element kom algemeen voor op Aarde asook regdeur die heelal. Molekulêre suurstof (O₂, dikwels na verwys as "vry suurstof") op Aarde is van biologiese oorsprong. Aanvanklik het dit gevorm vanweë die werking van fotosintetiese anaerobe (archaea en bakterieë). Die voorkoms daarvan in latere tydperke tot en met die huidige tyd word hoofsaaklik gedryf deur die plante op aarde wat suurstof vrystel tydens fotosintese.

1. ↑ Sander.